La propuesta de Schrodinger , considerado como el 5° modelo
atómico , radica en describir las características de todos los electrones de un
átomo , y para ello uso lo que conocemos como números cuánticos .
Los números cuánticos se denominan con las
letras n, m, l y s y nos indican la posición y la energía del electrón.
Ningún electrón de un mismo átomo puede tener los mismos números
cuánticos.
El significado de los
números cuánticos es :
n = número
cuántico principal, que indica el nivel de energía donde se encuentra el
electrón, asume valores enteros positivos, del 1 al 7 .
l = número
cuántico secundario, que indica el orbital en el que se encuentra el electrón ,
puede ser s , p , d y f (0 , 1 , 2 y 3 ).
m = número
cuántico magnético , representa la orientación de los orbitales en el espacio, o
el tipo de orbital , dentro de un orbital especifico. Asume valores del número
cuántico secundario negativo (-l) pasando por cero, hasta el número cuántico
positivo (+l) .
s = número
cuántico de spin, que describe la orientación del giro del electrón. Este número
tiene en cuenta la rotación del electrón alrededor de su propio eje a medida que
se mueve rodeando al núcleo. Asume únicamente dos valores +1/2 y -
En resumen los números cuanticos se expresan
:
n :
Nivel de energía (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7)
l : Orbital
(s=0, p=1, d=2 y f=3) de l =0 (orbital s) hasta n - 1.
m :
magnético (m=-l ,0 +1) desde -l,
pasando por cero,hasta +l.
s :
spin (-1 , + 1
).
Los números cuánticos sirven a su vez para
entender la información que aporta la configuración
electrónica
De esta forma se pueden obtener los números
cuánticos de los electrones de los niveles superiores. Para mayor facilidad se
presentará una tabla para asignar los números cuánticos correctos, conociendo la
configuración electrónica y la localización exacta del electrón.
1s2/2s22p6/3s23p6/4s23d104p6/5s24d105p6/6s24f145d106p6/7s25f146d107p6
El número que precede al orbital es igual al
número cuántico principal,por ejemplo para los electrones que están en el
orbital 4p, el nivel = 4.
El número cuántico secundario se
establece observando el orbital referido, por ejemplo para el orbital 4p , el
subnivel es el orbital , l = 1 (p)
Orbital |
Equivalencia |
s |
0 |
p |
1 |
d |
2 |
f |
3 |
El existen tres tipos de orbitales p
(px , py y pz ) por lo que se dice que hay tres
espacios donde se acomodan dos electrones en cada uno, esos espacios o tipos de
orbitales reciben el número cuántico magnético de -1 , 0 y +1 . Es decir
para el orbital p existen 3 números cuánticos magnéticos.
Orbital |
Tipos de orbitales |
Números cuánticos m |
Numero de electrones |
s |
1 |
0 |
2 |
p |
3 |
-1 , 0 , +1 |
6 |
d |
5 |
-2 , -1 , 0 , +1 ,+2 |
10 |
f |
7 |
-3 , -2 , -1 , 0 , +1 , +2 , +3 |
14
|
Si nos referimos al cuarto nivel de energía,
4s23d104p6? , y se menciona al orbital 4p, el
superíndice indica el total de electrones de ese orbital, si se sabe que el
orbital p siempre tiene los números cuánticos m ( -1 , 0 , +1 ) , entonces se
agrupan de dos en dos , es decir 2 electrones para cada número cuántico
magnético.
De tal manera que dos electrones (los apareados) diferirán
únicamente del número cuántico s o de spin , ya que uno tendrá s
= - 1/2 y el otro
s = + 1/2 .
ROSAURA DE LA ROSA ANTONIO
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